Home

Hclo4 حمض قوي

يعد حمض البيركلوريك (بالإنجليزية: Perchloric Acid) من مركبات الأحماض الكيميائيّة، ويُشار له بالصيغة (HClO4)، وهو حمض معدني قوي للغاية، ويوجد كمادة عديمة اللون توضع في المحاليل المائية، ويعد من الأحماض القوية مقارنةً بحمض الكبريتيك والنتريك، ويصنّف من المواد المؤكسدة للغاية عندما. حمض الهيدروكلوريك أو حمض الهيدروكلوريك hcl. حمض النيتريك hno3. حمض الكبريتيك ( hso4 هو حمض ضعيف). حمض الهيدروبروميك hbr. حامض هيدرويدي hi. حمض البيركلوريك hclo4. حمض الكلوريك hclo3 HClO 4- حمض البيركلوريك أقوى حمض في العالم على الرغم من أن هذه قائمة الأحماض القوية ، والتي ربما توجد في كل نص كيميائي، لا يحمل أي من هذه الأحماض لقب أقوى حمض في العالم. اعتاد صاحب الرقم القياسي أن يكون حمض الفلوروسلفوريك (HFSO 3) ، لكن أحماض الكاربورانالفائقة أقوى بمئات المرات من حمض الفلوروسلفوريك وأقوى بمليون مرة من حمض الكبريتيك المركز ومن أمثلة الأحماض القوية: حمض النيتريك ( بالإنجليزية: HNO3) وأحماض الهالوجينات ( بالإنجليزية:- HCl, HBr, HF, HI-)، حمض البيروكلوريك ( بالإنجليزية:HClo4)

حمض ضعيف في الأحماض الضعيفة ، يكون معدل التفاعل أبطأ أمثلة حمض قوي حمض الهيدروكلوريك (HCl) ، حمض النيتريك (HNO3) ، حمض الهيدروكلوريك (HClO4) ، حمض الكبريتيك (H2SO4) ، حمض الهيدروكلوريك (HI) ، حمض الهيدروبروميك (HBr) ، حمض الهيدروكلوريك (HClO3). حمض ضعي تفاعل حمضي قاعدي: هو تفاعل حمض قوي أو متوسط مع كمية من قاعدة قوية أومتوسطة للوصول إلى التعادل الكيميائي الذي ينتج عنه الملح. حمض البيركلوريك hclo4; حمض النيتريك hno3; حمض الكبريتيك h2so4; أقوى.

أمثلة على الأحماض القوية - موضو

Perchloric حامض (HClO4) هو oxoacid وحامض قوي. الأحماض الكربوكسيلية هي الأحماض العضوية التي تحتوي على مجموعة الهيدروكسيل الحمضية والكربونيل (جيم السندات يا =) الأحماض القوية هي حمض الهيدروكلوريك ، وحامض النيتريك ، وحامض الكبريتيك ، وحمض الهيدروكربوم ، وحامض الهيدروجين ، وحامض البيركلوريك ، وحامض الكلوريك. الحمض الضعيف الوحيد الذي يتكون من التفاعل بين الهيدروجين والهالوجين هو حمض الهيدروفلوريك (HF). بينما الحمض ضعيف ، حمض. حمض الكلوريك مركب غير مستقر. كونه حمض قوي ، فإنه أمر خطير للغاية في حالة ملامسة الجلد (وهو تآكل ومهيج) ، من ملامسة العينين (مهيجة) وفي حالة الابتلاع. أيضا خطير جدا في حالة الاستنشاق. التعرض المفرط الحاد يمكن أن يتسبب في تلف الرئة أو الاختناق أو فقدان الوعي أو الوفاة. التعرض لفترات طويلة يمكن أن يسبب حروق الجلد وتقرحات

جدول الأحماض القوية والاحماض الضعيفة والفرق بينها المرسا

تمتاز الأحماض القوية بأنها قابلة للتطاير، حيث يجب التعامل معها بحذر شديد في المختبرات الكيميائية وارتداء الملابس المخصصة للوقاية والحماية منها، لأنّ بعضها يدمر الجلد ويسبب الحروق إذا أصاب البشرة، وفي عمليات التخفيف يتم اتباع القانون التالي: V1 × C1= V2× C2. V1, C1: ترمز إلى. إنّ الأحماض القوية بالإضافة إلى تأين معظم جزيائتها في المحلول المائي؛ الذي من الممكن أن يصل إلى 90%، ومن الأمثلة على ذلك حمض الكلور؛ تمتاز بأنّها الموصلات الجيدة للتيار الكهربائي، ويرجع سبب ذلك إلى ارتفاع نسبة تكون الأيونات، فكلما زادت الأيونات زادت القابلية الموصليّة. HClO4 حمض البيركلوريك Ba(OH)2 هيدروكسيد الباريوم HNO3حمض النيتريك Sr(OH)2 هيدروكسيد الإسترانشيوم H2SO4 حمض الكبريتيك أحماض ضعيفة وهي : اسم الحمض الصيغة حمض الهيدروسيانيك HCN حمض الفورميك( الميثانويك) HCOOH حمض الأسيتيك ( الإيثانويك ) CH3COO من أمثلة الأحماض القوية: حمض النيتريك (hno3) وحمض الكبريتيك (h2so4) وحمض البيركلوريك (hclo4). حمض الهيدروكلوريك (hcl) وحمض الهيدروكلوريك (hi). من خصائص المحاليل الحمضية والأساسية أنها توصل الكهرباء

وهذا يعني أن غاز HCl لا يعد حمض، وغاز NH3 لا يعد قاعدة ، على الرغم من أن ينتج من تفاعلهما - وهما بالحالة الغازية - غاز NH4Cl دون حدوث تأين كما في المعادلة التالية: HCl(g) + NH3(g) → NH4Cl(g) لم يتمكن من تفسير السلوك الحمضي والقاعدي لمحاليل بعض الأملاح مثل: CH3COONa، NaF ، NH4C ومن أمثلة الأحماض القوية: حمض النيتريك HNO3 وأحماض الهالوجينات- HCl, HBr, HF, HI-، حمض البيروكلوريك HClo4. طريقة تحضير محلول مخفف من حمض قوي

‫‪koh hclo4‬‬ ‫قاعدة مرافقة ضعيفة ( ذوبان )‬ ‫حيث أن ‪ hclo4‬حمض قوي ‪ ،‬و بالتالي‬ ‫‪+‬‬ ‫و ‪ koh‬قاعدة. يعد حمض الهيدروكلوريك مذيب جيد للمعادن وأكاسيد المعادن: نظرًا لكون أيون Cl السالب عامل مختزل قوي فإن حمض الهيدروكلوريك يعتبر من أفضل الأحماض لإذابة أكاسيد الحديد والمنغنيز كيف تحصل على محلول مخفف من حمض قوي الفهرس 1 الأحماض القوية 2 خواص الأحماض القوية 3 طريقة لطلبة التوجيهي لتنزيل الدوسية الضغط على الرابط المرفق https://odrosjo.com/Home/Librar

حمض الكلوريك (الصيغة HClO4) هو حمض الهيدروكلوريك مونوهيدريك. يحتوي على الكلور (Cl) في أعلى درجة من الأكسدة ، لهذا السبب هو أقوى أكسدة. المتفجرات. خصائص حمض بيركلوريك. 1 حمض البيركلوريك (يُشار إليه بالصيغة الكيميائية HClO4) تصنف هذه الأحماض على أنها أحماض قوية لأنها (تقريبًا) تنفصل تمامًا في أيوناتها المكونة ، والتي تتضمن قاعدتها المترافقة الأنيونية والبروتون. حمض البيركلوريك 60%-70% Hclo4 , Find Complete Details about حمض البيركلوريك 60%-70% Hclo4,Perchloric حمض 60%-70% Hclo4 ، حامض 60%-70% Hclo4 Perchloric ، حامض 60%-70% Hclo4 Perchloric from Inorganic Acids Supplier or Manufacturer-Tianjin Hutong Global Trade Co., Ltd كما لو أخذنا محلولين حمضيين أحدهما حمض قوي و الآخر حمض ضعيف، و أن هذين المحلولين متماثلين في التركيز ( متساويين في التركيز ) hclo4 . hio4 . h3po4 مذاقها حمضي قوي جداً. حمض الكبريتيك h2so4. حمض البيركلوريك hclo4. حمض بروميد الهيدروجين hbr. حمض يوديد الهيدروجين hi. الحموض الضعيفة: هي الحموض التي تتأين بشكلٍ جزيءّ في الماء، وتكون موصلة.

أحماض قوية وأقوى حمض في العال

مذاقها حمضي قوي جداً. حمض الهيدروكلوريك Hcl. حمض النتريك Hno3. حمض الكبريتيك h2so4. حمض البيركلوريك Hclo4. حمض بروميد الهيدروجين Hbr. حمض يوديد الهيدروجين HI صفات وخصائص الأحماض: مذاقها حمضي قوي جداً. تمتلك القدرة على التفاعل مع القواعد لينتج ماء وملح. حمض النتريك Hno3. حمض الكبريتيك h2so4. حمض البيركلوريك Hclo4. حمض بروميد الهيدروجين Hbr. حمض يوديد. كيف تحصل على محلول مخفف من حمض قوي ؟، سيتم في هذا المقال ازالة التساؤل وتوضيح الخطوات التي يجب القيام بها للحصول على المحلول المخفف من الحمض القوي، حيث تُعرّف الحموض القوية بأنها الحموض التي تتأين كليًا في الماء.

كيف تحصل على محلول مخفف من حمض قوي - موضو

  1. حمض الكبريتيك 3 hclo4 وينتج من وجود هذه الأيونات في الماء تكون حمض الهيدروكلوريك hcl وهو حمض قوي، وهيدروكسيد الأمونيوم nh4oh وهي قاعدة ضعيفة ولذلك يكون سلوك الملح حمضيًّا
  2. الفرق الرئيسي - حمض المركز مقابل حمض قوي. الحمض هو مركب كيميائي يمكنه إطلاق أيونات h + (بروتونات) إلى الوسط حيث يتواجد من خلال تأين جزيء الحمض. حامض النيتريك (hno3) حمض البيركلوريك (hclo4) حمض.
  3. حمض أرهينيوس: أي مواد تزيد من تركيز أيونات الهيدرونيوم (h3o +) في المحلول. حمض برونستيد - لوري: أي مادة يمكن أن تعمل كمتبرع بالبروتون. حمض لويس: أي مادة يمكنها أن تقبل زوجًا من الإلكترونات. حمض قوي
  4. حلل ما إذا كان المركب عبارة عن حمض قوي. الأحماض القوية هي أيضًا شوارد قوية. المركبات التي تتكون من عناصر المجموعة 17 ، مثل حمض الهيدروكلوريك ، hbr و hi ، هي أحماض قوية
  5. -OH‬‬ ‫حمض األسيتيك ‪1‬‬ ‫اإليثانول‬ ‫صفر‬ ‫لماذا يتمتع حمض األسيتيك بالحمضية بينما‬ ‫اإليثانول ليس كذلك ؟‬ ‫ج‪ -‬لوجود ذرة أكسجين ثانية مرتبطة بذرة‬ ‫الكربون المتصلة بمجموعة.

الفرق بين الحمض القوي والضعي

  1. مذاقها حمضي قوي جداً. حمض النتريك hno3. حمض الكبريتيك h2so4. حمض البيركلوريك hclo4. حمض بروميد الهيدروجين hbr. حمض يوديد الهيدروجين hi. الحموض الضعيفة: هي الحموض التي تتأين بشكلٍ جزيءّ في الماء.
  2. حمض الفورميك حمض النمل) حمض قوي ، يوجد فالمعده . hcl: حمض الهيدروكلوريك: حمض ضعيف ، يوجد فاللبن . ch3chohcooh: حمض اللاكتيك: حمض قوي . hno3: حمض النيتريك: حمض متوسط القوه ، يوجد فبطاريه السيارة . h2so4: حمض.
  3. حمض البركلوريك Cas 7601-90-3 Hclo4 , Find Complete Details about حمض البركلوريك Cas 7601-90-3 Hclo4,حمض Perchloric Cas 7601-90-3 Hclo4 ، حمض Perchloric Cas 7601-90-3 Hclo4 ، حمض Perchloric Cas 7601-90-3 Hclo4 from Inorganic Acids Supplier or Manufacturer-Tianjin Hutong Global Trade Co., Ltd

بحث عن الاحماض والقواعد خصائصها واستخداماتها - موسوع

  1. وبصفة عامة ، فإن حساب طاقة التأين ن تتطلب طرح طاقة النظام Z-n+1 من طاقة النظام Z-n مثال ( 1 ) : ما قيمة PH لمحلول 0.05 مول / لتر من حمض البيركلوريك HClO4 ؟. الحل : بما أن HClO4 حمض قوي ( تام التأين ) ، إذا :-
  2. حمض قوي هو حمض مركز (h2so4) ، وحمض البيركلوريك (hclo4). حمض الهيدروكلوريك (hcl) وحمض الهيدروكلوريك (hi). من خصائص المحاليل الحمضية والأساسية أنها توصل الكهرباء.
  3. أقوى الأحماض أحماض قوية وأقوى حمض في العال . اعتاد صاحب الرقم القياسي أن يكون حمض الفلوروسلفوريك (hfso 3) ، لكن أحماض الكاربوران الفائقة أقوى بمئات المرات من حمض الفلوروسلفوريك وأقوى بمليون مرة من حمض الكبريتيك المرك

إنه حمض أقوى من أحماض النيتريك والكبريتيك. يحدث كسائل عديم اللون عديم الرائحة أيضًا. حمض البيركلوريك الساخن مؤكسد قوي . رمز حمض البيركلوريك أو البيركلورات هو HClO4. ويسمى ايضا فوق كلورا حمض أرهينيوس: أي مواد تزيد من تركيز أيونات الهيدرونيوم (h3o +) في المحلول. برونستيد - حمض لوري: أي مادة يمكن أن تعمل كمتبرع بالبروتون. حمض لويس: أي مادة يمكنها أن تقبل زوجًا من الإلكترونات. حامض قوي واذا كانت m= 3 فإن الحمض قوي من مثل HClO4 وقيمة ثابت التأين لها تساوي تقريبا من 1 ضرب 10 اس 8 • حمض الخل الذي يضاف إلى بعض الأطعمة. • يحتوي التفاح حمضاً يسمى حمض التفاح ( الماليك ).. حل معادلة بخطوة واحدة كم تزيد حمضية محلول رقمه الهيدروجيني 2 على محلول رقمه الهيدروجيني 6 وكم العلوم للصف الثاني المتوسط الفصل الدراسي الأول 144 ما هو حمض الكلوريك. حمض الكلوريك مركب غير عضوي له الصيغة hclo 3 ، ويتكون من حمض أكسيد حيث يكون للكلور حالة أكسدة +5 بتركيبة مشابهة لحمض البروميك أو حمض اليوديك ، و s هو حمض قوي قادر على التبرع بالهيدروجين إلى متقبل

الحموض والقواعد

View Notes - ملزمة كيمياء 2 - الوحدة الثانية.pdf from ARAB 100 at American Public University. ‫‪Grade12files‬‬ ‫دولة اإلمارات العربي الحمض القوي هو الحمض المركز. تنقسم البيئات الكيميائية من حولنا إلى ثلاثة أقسام، الوسط القلوي والوسط الحمضي والوسط المحايد. يتم استخدام وصف الحمض والقاعدة في العديد من المجالات، سواء كانت كيميائية أو بيولوجية، وتختلف. أمثلة على الأحماض القوية وحمض الهيدروكلوريك (حمض الهيدروكلوريك) ، وحمض hydroiodic (مرحبا) ، وحمض hydrobromic (دورية هارفارد) ، وحمض perchloric (HClO4) ، وحمض النيتريك (HNO3) وحامض الكبريتيك (H2SO4) حمض عضوي قوي صيغته. View Test Prep - إجابة اختبار الكيمياء.pdf from CHEM 308 at Ashland University. ‫كمال‬ ‫اختبار في الكيمياء للصف الثاني عشر جدول الأحماض القوية والاحماض الضعيفة. ببساطة الأحماض القوية هي التي تذوب في الماء وتعمل على نقل بروتون إلى جزيء الماء لإنتاج أيون الهيدروكسونيوم والأيون السالب وذلك يعتمد اعتماد كلي على الحمض الذي تبدأ منه علاوة على.

PPT - الفصل 3 خصائص الأحماض والقواعد PowerPoint

بحث عن مادة حمض الاسيد معلومات و تقرير عن مادة الاسيد موية

طرق تحديد تركيز مادة في محلول Methods for determining the concentration of a substance in solution. إن اهم صفة من صفات المحلول هي تركيبه الذي يميزه سواء. (من الناحية النوعية (نوع المكونات التي يتألف منها المحلول. (أو الكمية. حمض الكبريتيك Sulfuric acid تسمية أيوپاك IUPAC Sulfuric Acid أسماء أخرى زيت الزاج oil of vitriol تمييز رقم CAS [7664-93-9] رقم RTECS WS5600000 الخصائص الصيغة الجزيئية H2SO4 (aq) كتلة مولية 98.07848 g mol−1 المظهر clear, colorless, odorless liquid الكثافة 1.84 g cm−3, liquid نقطة.

Video: قائمة الأحماض الشديدة القوية والضعيف

حمض كلوريك (HClO3) الفورمولا ، والخصائص ، والمخاطر

حمض + قاعدة = ملح + ماء. اذا كان المحلول المائي لملح اسيتات الامونيوم متعادل التاثير فان ذلك يدل على ان قيمة ( Kb. أملاح حمضية أملاح تتكون نتيجة التفاعل بين حمض قوي و قاعدة ضعيفة ( مثل : كلوريد. حمض قوي صناعة المتفجرات - صناعة مذيبات المعادن hno3 حمض النيتريك (النترات) حمض قوي يوجد في بطارية السيارة h2so4 حمض الكبري سالني طالب قبل قليل : كيف اميّز بين حمض قوي وحمض ضعيف ، قاعدة قوية وقاعدة ضعيفة ؟؟؟ قلت : احفظ ما يلي: هناك 7 حموض قوية وما سواها ضعيف وهناك 8 قواعد قوية وما سواها ضعيف الحموض القوية السبعة هي :..

قوة الحموض والقواعد - موقع الكيمياء suhair marou

  1. سيرم حمض الهيالورونيك هو مكون قوي يحافظ على الرطوبة ويعمل تحت سطح الجلد ويمكن أن يحمل ما يصل إلى 1000 مرة من وزنه في الماء، فإن هذا السيروم الفائق الامتصاص يعمل..
  2. جمعنا لكِ في هذا الموضوع 10 طرق علاجية لإزالة البقع السوداء من البشرة، مستمدة جميعها من الطبيعة، حتى لا تضر بشرتك بأي آثار جانبية
  3. الحمل من الفترات التي تحتاج فيها المرأة لتناول الفيتامينات، لتقوية جسدها والحفاظ على سلامتها وسلامة الجنين، لمرور الحمل بنجاح ودون تشوهات، لذا ينصح الأطباء بتناول 400 ميكروجرام من حمض الفوليك أثناء الحمل، وهو ما شدد.

حمض البيركلوريك هو حمض معدني صيغته HClO 4 ، ويكون في العادة على هيئة سائل عديم اللون وحامضيته تكون اعلى من حمضي النتريك والكبريتيك.يعتبر مؤكسد خطر جدا عندما يكون ساخناً. يستخدم هذا الحمض لتحضير أملاح البيركلورات، وعلى. يعد حمض البيركلوريك (بالإنجليزية: Perchloric Acid) من مركبات الأحماض الكيميائيّة، ويُشار له بالصيغة (HClO4)، وهو حمض معدني قوي للغاية، ويوجد كمادة عديمة اللون توضع في المحاليل المائية، ويعد من.

ومن أمثلة الأحماض القوية: حمض النيتريك ( بالإنجليزية: HNO3) وأحماض الهالوجينات ( بالإنجليزية:- HCl, HBr, HF, HI-)، حمض البيروكلوريك ( بالإنجليزية:HClo4). طريقة تحضير محلول مخفف من حمض قوي حمض قوي. حمض الهيدروكلوريك (hcl) ، حمض النيتريك (hno3) ، حمض الهيدروكلوريك (hclo4) ، حمض الكبريتيك (h2so4) ، حمض الهيدروكلوريك (hi) ، حمض الهيدروبروميك (hbr) ، حمض الهيدروكلوريك (hclo3). حمض ضعي حمض ضعيف ، يوجد في النمل وفي بعض النتباتات التي تسبب الحكة عندما نلمسها مثل القريص . hcooh. حمض الفورميك ( حمض النمل) حمض قوي ، يوجد في المعدة . hcl. حمض الهيدروكلوريك. حمض ضعيف ، يوجد في اللبن أقوى حمض في العالم . على الرغم من أن هذه قائمة الأحماض القوية ، والتي ربما توجد في كل نص كيميائي ، لا يحمل أي من هذه الأحماض لقب أقوى حمض في العالم. اعتاد صاحب الرقم القياسي أن يكون حمض الفلوروسلفوريك (hfso 3) ، لكن أحماض.

حمض الكلوريك هو مركب غير عضوي من الصيغة HClO3 ، يتكون من حمض الأكسيد حيث يكون الكلور في حالة أكسدة +5 مع هيكل مشابه لحمض البروميك أو حمض اليودك. وهو حمض قوي قادر على التبرع بالهيدروجين لمستقبل أو قاعدة برونستيد حمض البيركلوريك هو حمض معدني مع الصيغة HClO4. يوجد هذا المركب عديم اللون عادةً كمحلول مائي ، وهو حمض أقوى من حمض الكبريتيك وحمض النيتريك. إنه مؤكسد قوي عند تسخينه ، لكن المحاليل المائية التي يصل وزنها إلى 70٪ تقريبًا في. Perchloric حامض (HClO4) هو oxoacid وحامض قوي. كلوريد الأمونيوم حمضية ضعيفة ، والتي تنتج من كلوريد الهيدروجين حمض قوي وقاعدة ضعيفة الأمونيا. وفي المقابل ، تحييد حمض ضعيف مع قاعدة قوية يعطي الملح. hclo4 حمض البيركلوريك ba(oh)2 هيدروكسيد الباريوم hno3حمض النيتريك sr(oh)2 هيدروكسيد الإسترانشيوم h2so4 حمض الكبريتيك. أحماض ضعيفة وهي : اسم الحمض الصيغة حمض الهيدروسيانيك hc

لمحلول حمض hclo4 المحضر بإذابة 0,1 مول منه في 400 مل من الماء. تطبيق 4: احسب الرقم الهيدروجيني لمحلول hno3 تركيزه 0,001 مول/ لتر إذا كانت . ph. لعينة من عصير البرتقال تساوي 5,8 . فما تركيز h3o+ في العينة؟ تطبيق 5 كيف تحصل على محلول مخفف من حمض قوي. تمتاز الأحماض القوية بأنها قابلة للتطاير، حيث يجب التعامل معها بحذر شديد في المختبرات الكيميائية وارتداء الملابس المخصصة للوقاية والحماية منها، لأنّ.

حمض قوي هو حمض مركز (h2so4) وحمض البيركلوريك (hclo4). حمض الهيدروكلوريك (hcl) وحمض الهيدروكلوريك (hi). من خصائص المحاليل الحمضية والأساسية أنها توصل الكهرباء ملح ناتج من حمض قوي وقاعدة قوية، يعتبر علم الكيمياء من العلوم المهمه فهو ايضا له اهميته مثل العلوم الاخرى و جميع العلوم مرتبطه مع بعضها البعض و تكمل بعضها ايضا ان البعض جميع العلوم مرتبطه مع بعضها حيث ان علم الرياضيات.

  • هل الدخان السوداني يؤثر على الحمل في الشهر الرابع.
  • عمل الأحداث.
  • سينتيا صموئيل.
  • بعقوبة شيعة.
  • تفسير حلم العثور على فردة حلق للعزباء.
  • تحليل TSH للرضع.
  • عينات مجانية السعودية.
  • اسئلة فسلجة حيوان عملي.
  • قيرلز أون فيلم فساتين.
  • أسباب الشعور بالبرد المفاجئ للحامل.
  • أسعار خردة الالكترونيات.
  • شروط العهدة العمرية.
  • مسابح طولكرم.
  • تأسيس السودان.
  • علم البحار والمحيطات pdf.
  • عروض سيريتل لطلاب الجامعة.
  • قبولات الدراسات العليا 2021.
  • مارون شديد عمره.
  • كروية الأرض في القرآن.
  • حملات عمرة من الرياض 2021.
  • حاسب له قدرات متوسطه من حيث المعالجه والتخزين.
  • زراعة العصفر في سوريا.
  • لوحات خيوط ومسامير.
  • مرض الدفيع للماعز.
  • جنزير ماطور.
  • تقديمات مع العصير.
  • الحمبزانه.
  • التسويق على منصات التواصل الاجتماعي.
  • أفضل برنامج إخفاء الصور للايفون.
  • فيو كلاس التهذيب.
  • أهم التحاليل الطبية للمرأة.
  • ما هو القزع المنهي عنه.
  • الكاهنة تافتي.
  • كثرة أكل البيض.
  • كريم فيوسيدين للابط.
  • كيك امريكانا قديم.
  • SYRUP دواء.
  • نباتات الأسيجة وانواعها المختلفة.
  • جالبة الحظ.
  • العسل الأسود والكوليسترول.
  • معنى حدب.